Химия скачать реферат

[ книги ] [ рефераты ] [ тесты ] [ ридеры ] [ регистрация ] [ вход ]
[ новинки книг ] [ категории книг ] [ правила ]

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ скачать реферат

Введение
Период с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего бла¬городные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определен¬ных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накоп¬ленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсивного развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восста¬новления. Перенесение интересов в актуальную практическую сфе¬ру человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки.

1.ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ
Исключительное значение для развития химии имело атомно-молекулярное учение, колыбелью которого является Древняя Греция. Атомистика древнегреческих материалистов отделена от нас 25-ве-ковым периодом, однако логика греков поражает настолько, что философское учение о дискретном строении материи, развитое ими, невольно сливается в сознании с нашими сегодняшними представ¬лениями.
Как же зародилась атомистика? Основным научным методом древнегреческих философов явля¬лись дискуссия, спор. Для поиска “первопричин” в спорах обсуж¬дались многие логические задачи, одной из которых являлась задача о камне: что произойдет если начать его дробить? Большинство философов считало, что этот процесс можно продолжать бесконечны. И только Левкип (500—440 до н. э.) и его школа утверждали, что этот процесс не бесконечен: при дроблении в конце концов получится такая частица, дальнейшее деление которой будет просто невозможно. Основываясь на этой концепции, Левкипп утвер¬ждал: материальный мир дискретен, он состоит из мельчайших частиц и пустоты.
Ученик Левкиппа Демокрит (460—370 до н. э.) назвал мельчайшие частицы “неделимые”, что по-гречески значит “атом”. Это название мы используем и сегодня. Демокрит, развил новое учение — “атомистику”, приписал атомам такие “современные” свойства, как размер и форму, способность к движению.
Последователь Демокрита Эпикур (342—270 до н. э.) придал древнегреческой атомистике завершенность, предположив, что у атомов существует внутренний источник движения и они сами способны взаимодействовать друг с другом.
Все положения древнегреческой атомистики выглядят удивитель¬но современно, и нам они, естественно, понятны. Ведь любой из нас, ссылаясь на опыт науки, может описать множество интересных экспериментов, подтверждающих справедливость любой из выдвинутых концепций. Но совершенно непонятны они были 20--25 веков назад, поскольку никаких экспериментальных доказательств, под¬тверждающих справедливость своих идей, древнегреческие атомисты представить не могли.
Итак, хотя атомистика древних греков и выглядит удивительно современно, ни одно из ее положений в то время не было дока¬зано. Следовательно” атомистика, развитая Л ев к и п п о м, Демокритом и Э п и кур о м, была и остается просто догадкой, смелым предположением, философской концепцией, но подкрепленной прак¬тикой. Это привело к тому, что одна из гениальных догадок чело¬веческого разума постепенно была предана забвению.
Были и другие причины, из-за которых учение атомистов было надолго забыто. К сожалению, атомисты не оставили после себя систематических трудов, а отдельные записи споров и дискуссий, которые были сделаны, лишь с трудом позволяли составить правиль¬ное представление об учении в целом. Главное же заключается Е том, что многие концепции атомистики были еретичны и официаль¬ная церковь не могла их поддерживать.
Об учении атомистов не вспоминали почти 20 веков. И лишь в XVII в. идеи древнегреческих атомистов были возрождены благодаря работам французского философа Пьера Гассенди (1592—1655 гг.). Почти 20 лет он потратил; чтобы восстановить и собрать воедино забытые концепции древнегреческих философов, ко¬торые он подробно изложил в своих трудах “С) жизни, нравах и учении Эпикура” и “Свод философии Эпикура”. Эти две книги, в которых воззрения древнегреческих материалистов впервые были изложены систематически, стали “учебником” для европейских уче¬ных и философов. До этого единственным источником, дававшим информацию о воззрениях Д е м о к р и т а -А Э п и к у р а, была поэма римского поэта Л у к р е ц и я “О природе вещей”.
История науки знает немало удивительных совпадений. Вот одно из них: возрождение древнегреческой атомистики совпадает по вре¬мени с установлением Р. Бойлем (1627—1691 гг.) фундаментальной закономерности, описывающей изменения объема газа от его давления. Качественное объяснение фактом, наблюдаемых Бойлем, может дать только атомистика: если газ имеет дискретное строение, т. е. состоит из атомов и пустоты, то легкость его сжатия обусловлена сближением атомов в результате уменьшения свободного пространства между ними.
Первая робкая попытка применения атомистики для объяснения количественно наблюдаемых явлений природы позволяет сде¬лать два очень важных вывода:
1. Превратившись из философской гипотезы в научную концепцию, атомистика может стать мощным инструментом, позволяю¬щим давать единственно правильную трактовку самым разнообраз¬ным явлениям природы.
2. Для скорейшего превращения атомистики из философской ги¬потезы в научную концепцию доказательство существования атомов необходимо прежде всего искать при изучении газов, а не жидких и твердых веществ, которыми до этого занимались химики.
Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплот¬ную займутся исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий простых веществ: водород, кислород, азот, хлор. А не¬сколько позже газы помогут установить те законы, которые принято называть основными законами химии. Они и позволят сформули¬ровать основные положения атомно-молекулярного учения.

2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Закон сохранения массы. Исключительное значение для химии имело установление закона сохранения массы, являющегося след¬ствием всеобщего естественного закона сохранения материи и дви¬жения, сформулированного М.В.Ломоносовым (1711—1765 гг.) как всеобщий естественный закон в 1748 г. в письме к Д. Эйлеру: “Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, ежели, где убудет несколько материи, то умножится в другом месте... Сей всеобщий закон простирается и в самые пра¬вила движения; ибо тело, движущее своей силой другое, столько же он у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него движение получает” (Ломоносов М. В. Труды по физике и химии.— М., 1951.—Т. II.-" С. 188).
Это положение, высказанное в виде философской концепции. М. В. Ломоносов подтвердил экспериментально в 1756 г., повторив опыты Р. Б о и л я по прокаливанию металлов в запаянных стеклянных сосудах (ретортах). Русский ученый установил, что если сосуд, содержащий металл, взвесить до и после прокаливания, не вскрывая его, то масса остается без изменений. При нагревании же металла во вскрытой реторте масса увеличивается за счет его соединения с воздухом, проникающим в сосуд.
Аналогичных выводы на основе экспериментом по прокаливанию металлов сделал в 1777 г. и А. Лавуазье (1743--1794 гг.), который (после открытия и 1774 г. Д. Пристли кислорода) уже знал качественный и количественный состав воздуха.
Например, оксид углерода (IV) можно получить по любой из ука¬занных ниже реакций:
С+О2=СО2; 2СО+02=2С02; СаСОз=С02+СаО
В химически чистом образце этого оксида всегда содержится 27,29% С и 72,71% О. Отклонение от указанного состава свидетель¬ствует о присутствии примесей. Утверждение, обратное закону о постоянстве состава веществ: каждому определенному составу отве¬чает только одно химическое соединение, неверно. Действительно, диметиловый эфир и этиловый спирт имеют одинаковый химический состав — С2НбО, но отличаются друг от друга структурой молекул, т. е. порядком соединения в них атомов (изомеры).
Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (В. Рихтер, 1792—1794 гг.). Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности раз¬личных элементов. Эквивалентом химического элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м. (части массы) во¬дорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы в соедине¬ниях*
Отметим, что один и тот же элемент может иметь не один, а не¬сколько эквивалентов. Так, эквивалент углерода в оксиде углерода (IV) равен трем, а в оксиде углерода (II) — шести.
Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соеди¬нения типа кислот, солей и оснований.
Эквивалентом сложного соединения называют массу этого соеди¬нения, содержащую эквивалент водорода (кислоты) или эквивалент металлической составной части (основания, соли).
В общем виде закон эквивалентов можно сформулировать следую¬щим образом:
Во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ ДРУГ С Другом происходит в соответствии с их эквивалентами, неза¬висимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными.
Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с Другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа (Д. Дальтон, 1803 г.).
^Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя откры¬тый им закол кратных отношений, закон эквивалентов и закон посто¬янства состава, создал новую версию атомистической теории, основан¬ную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодей¬ствии между химическими элементами.
Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на пос¬ледовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элемен¬тов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода: образуются два соединения: оксид углерода (II) и оксид углерода- (IV).
Доказательство постоянства состава для самых разнообразных химических соединении уже являлось само по себе свидетельством в пользу дискретного строения материи. Применение же закона постоянства состава для анализа любого из указанных рядов пока¬зывает, что существование двух (или нескольких) соединений, обра¬зующихся при взаимодействии любой пары химических элементов, возможно лишь в том случае, когда состав соединений будет отли¬чаться один от другого на целые атомы. Естественно, что эти разли¬чия в составе химических соединений ряда, впрочем, как и сами основные законы химии, справедливы лишь при условии, что материя действительно состоит из мельчайших неделимых частиц.
Выдвигая новую версию атомистической теории, опирающуюся на основные химические законы, и отдавая дань уважения древнегре¬ческим философам-атомистам, Д. Дальтон сохранил предложен¬ное ими название для мельчайших неделимых частиц материи — атом.
И наконец, использование закона постоянства состава и закона кратных отношений позволило Д. Дальтону установить значения относительных атомных масс элементов, принимая за единичную — массу атома водорода. Так, том Дальтона, обладающий конкретным материальным свой¬ством — атомной массой, из отвлеченной модели превратился в конк¬ретное химическое понятие. С введением в химию понятия “атомная масса” наука переходит на более высокую ступень своего развития.
Вместе с тем атомистика Дальтона еще не свободна от недос¬татков: в ней нет места молекулам, а существуют только “сложные атомы ”.
Закон объемных отношений и закон Авогадро. Объемы вступаю¬щих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему полу¬чающихся газообразных продуктов как простые целые числа (Ж. Гей-Люссак, 1805 г.). Этот закон находится в серьезном про¬тиворечии с выводами атомистики Дальтона.
Для объяснения наблюдавшихся Ж. Гей-Люссаком законо¬мерностей соединения газов оказалось необходимым предположить следующее:
1) любые газы (в том числе и простые) состоят не из атомов, а из молекул;
2) в равных объемах различных газов при одинаковых темпера¬туре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Последнее утверждение, высказанное итальянским ученым А. А во га дров 1811 г., вошло в химию под именем закона Авогадро. Однако в начале XIX в. эти воззрения не получили должно¬го признания: даже крупные химики того времени Д. Дальтон и И. Берцелиус отрицали возможность существования молекул, состоящих из нескольких одинаковых атомов. Прошло еще полвека, прежде чем на 1 Международном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в сентябре 1860 г., были окончательно приня¬ты основные химические представления (понятия об атомах и моле¬кулах), зародившиеся в виде философского учения в Древней Греции (Левкипп, Демокрит, Эпикур), впервые развитые в виде на¬учной концепции Д. Дальтоном, подтвержденные опытами Ж. Пруста, Ж. Гей-Люссака и окончательно сформулирован¬ные в трудах А. Авогадро и его ученика С.Канниццаро.
Таким образом, основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать следующим образом:
1. Все вещества состоят из атомов.
2. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида.
3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные или гетероядерные.
4. При физических явлениях молекулы сохраняются; при химических – разрушаются; при химических реакциях атомы в отличии от молекул сохраняются.
5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Моль равен количеству вещества, содержащего столько же струк¬турных частиц данного вещества, сколько атомов содержится в угле¬роде массой 12 г.
Физико-химический смысл понятия “моль” может быть уточнен после введения представлений об изотопах.
Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и учитывающих количества исходных реагентов и продук¬тов взаимодействия в молях, вводится молярная масса вещества.
Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества: М =m
V
где m — масса в граммах, v — количество вещества в молях, М — молярная масса в г/моль — постоянная величина для каждого дан¬ного вещества.
Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента.
Определение, данное молю, опирается на число структурных час¬тиц, содержащихся в 12 г углерода. Было установлено, что указан¬ная масса углерода содержит 6,02х10/23 атомов этого элемента. Сле¬довательно, любой химический индивид количеством 1 моль содер¬жит 6,02х10/23 структурных частиц (атомов или молекул).
Число N/A=6.02*10/23 носит название постоянной Авогадро и выведено с использованием закона Авогадро.
Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекуляр¬ная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные моле¬кулярные массы.
Независимая оценка значения молярной массы М может быть проведена на основании обобщенного уравнения Клапейрона — Мен¬делеева: PV=m х RT
M

Где Р – давление газа в замкнутой системе, V – объем системы, m – масса газа, R – молярная газовая постоянная, равная 8, 31*ДЖ/К*моль, Т – абсолютная температура.

Добавлен: 08.01.2012, 21:55 [ Скачать с сервера (90.0 Kb) ]
Категория: Химия | Добавил: Lakomka
Просмотров: 988 | Загрузок: 155
Рейтинг: 0.0/0

форма входа

Логин:
Пароль:

объявления

Эта книга – последовательная и подробная инструкция по интернет-маркетингу. В ней Федор Вирин, директор по исследованиям портала Mail.Ru, собрал собственный богатый практический опыт продвижения товаров и услуг в Интернете, а также опыт ведущих российских компаний. Впервые в одной книге объединены и систематизированы такие отдельно существующие и р...
Радушный хозяин примет любых гостей: званых, незваных, добрых и наоборот, никогда ведь заранее не узнаешь, кто переступит твой порог. Бывает, приходят и те, кто норовит исподтишка или силой занять хозяйское место, полагая чужую жизнь лишь полем для собственной беспечной игры. Впрочем, такому гостю рано или поздно укажут на дверь, будь он хоть демон...
В задачнике собрано 920 задач, многие из которых предлагались авторами на внутривузовских, региональных, всероссийских и международных олимпиадах.
Ко всем задачам даны указания и ответы. Приведенные решения около половины задач помогут студентам овладеть различными математическими методами и приемами логических рассуждений, полезными не толь...
Софи Ханна — истинная королева по части запутанности сюжетов и их психологической напряженности. И с каждым романом сюжеты становятся все изощреннее. Хрупкая Рут Басси изо всех сил пытается достичь равновесия в жизни, забыть мрачное прошлое и вновь научиться радоваться. Но есть люди, которые притягивают беды. И Рут как раз из таких. Только-только н...

объявления

БАНКРОТСТВО: ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВО И ПРАВОПРИМЕНИТЕЛЬНАЯ ПРАКТИКА

[Экономика и Финансы] - скачать

9-мм пистолет Макарова

[Военное дело] - скачать

Оздоровительный бег и ходьба

[Физкультура и Спорт] - скачать

Психика

[Медицина] - скачать

Вычисление элементарных функций

[Радиоэлектроника] - скачать