Химия скачать реферат

[ книги ] [ рефераты ] [ тесты ] [ ридеры ] [ регистрация ] [ вход ]
[ новинки книг ] [ категории книг ] [ правила ]

БРОМ скачать реферат

БРОМ (лат. Bromum), Br - химический эле¬мент VII группы периодической системы Мен¬делеева, относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жид¬кость с сильным неприятным запа¬хом. Бром открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. При¬родный бром состоит из 2 стабильных изо¬топов 79Br (50,34%) и 81Br (49,46%). Из искусственно полученных радиоактив¬ных изотопов брома наиболее интересен 80Вr, на примере которого И. В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.

Нахождение в природе.
Содержание брома в земной коре (1,6*l0-4% по массе) оценивается в 1015-1016 т. В главной своей массе бром находится в рас¬сеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространённых галогенидах. Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03% Br, в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3% Вr), а также в морской воде (0,065% Br), рапе соляных озёр (до 0,2% Br) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтя¬ными месторождениями (до 0,1% Br). Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточ¬ных рассолах морских и озёрных водоё¬мов. Бром мигрирует в виде легко раство¬римых соединений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представ¬ленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Сl, Br) и иодэмболитом Ag (Сl, Вr, I). Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебро-содержащих месторождений, формирую¬щихся в засушливых пустынных облас¬тях.

Физические и химические свойства.
При -7,2°С жид¬кий бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета, tкип 58,78°С. Плот¬ность жидкого брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г брома в 100 г Н2О при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br2*8H2O. Особенно хорошо растворим бром во многих органических раство¬рителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состо¬ит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800°С; диссоциация наблю¬дается и при действии света.
Конфигурация внешних электронов ато¬ма брома 4s2 4p5. Валентность брома в соединени¬ях переменна, степень окисления равна -1 (в бромидах, напр. КВr), +1 (в гипобромитах, NaBrO), +3 (в бромитах, NaBrO2), +5 (в броматах, КВrО3) и + 7 (в пербромагах, NaBrO4). Химически бром весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и иодом. Взаимодействие брома с серой, селеном, тел¬луром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром реагирует с некоторыми ме¬таллами, например калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с без¬водным бромом с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бро¬мида, нерастворимого в броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию брома, даже при повышенных температурах и в присут¬ствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с бромом). С кислородом, азотом и углеродом бром непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения брома с этими элемен¬тами получают косвенным путём. Тако¬вы крайне непрочные окислы Br2O,BrO2 и Вr3О8.
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в вод¬ных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бро¬мидов также под действием сильных окислителей в кислой среде. При растворении в воде бром частич¬но реагирует с ней с образованием бромистоводо-родной кислоты НВr и неустойчивой бромноватистой кислоты НВrО. Раствор брома в воде называют бромной водой. Из реакций брома с орга¬ническими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).

Получение и применение.
Исходным сырьём для получения брома слу¬жат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного произва, содержащие бром в виде бромид-иона Вг-. Бром выделяют при помощи хло¬ра и отго¬няют из раствора водяным паром или воздухом. Отгонку паром ведут в колон¬нах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к брому материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие из колонны, кон¬денсируют в керамиковых холодильни¬ках. Далее бром отделяют от воды и очища¬ют от примеси хлора дистилляцией. Отгонка воздухом позволяет использо¬вать для получения брома рассолы с его низ¬ким содержанием, выделять бром из которых паровым способом в результате большо¬го расхода пара невыгодно. Из получае¬мой бромовоздушной смеси бром улав¬ливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа, которое, в свою очередь, получают восстановлением FеВг3 железными стружками, а также раство¬ры гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием оромистоводородной и серной кислот. Из полученных полу¬продуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. В случае необходимости полу¬продукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного брома.
Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, брон¬хит, иногда смерть. Предельно допусти¬мые концентрации паров брома в воздухе 2 мг/м3. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги, Работы с бромом следует проводить в вытяж¬ных шкафах. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак, исполь¬зуя для этой цели сплыю разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока. Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обож¬жённые места смазывают ланолином.
Бром применяют довольно широко. Он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производ¬ных. Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как ин¬сектициды. Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду ис¬пользуют при химических анализах для опре¬деления многих веществ. В медицине исполь¬зуют бромиды натрия, калия, аммония, а также органичанические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повы¬шенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее.

Бром в организме.
Бром - постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растения содержат в среднем 7*10-4% брома на сырое вещество, животные 10-4%. Бром найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи). В крови здорового человека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг%. С помощью радиоактивного брома (82Br) установлено избирательное погло¬щение его щитовидной железой, мозго¬вым слоем почек и гипофизом. Введён¬ные в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию про¬цессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от пере¬напряжения тормозного процесса. Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, бром вступает в конкурентные отно¬шения с иодом, что влияет на деятель¬ность железы, а в связи с этим - и па состояние обмена веществ.

Добавлен: 08.01.2012, 22:07 [ Скачать с сервера (44.0Kb) ]
Категория: Химия | Добавил: Lakomka
Просмотров: 908 | Загрузок: 136
Рейтинг: 0.0/0

форма входа

Логин:
Пароль:

объявления

Подруги Юле завидовали: во-первых, она была замужем, во-вторых, ее муж Дмитрий был человек милый и абсолютно безобидный. Правда, саму Юлю это вовсе не радовало: Дмитрий был не только безобидным, но и абсолютно бесполезным. Судите сами: денег не зарабатывал, от злобных нападок матери и сестры жену защитить не мог и вообще чуть что – сразу хватался з...
Книга выдающегося советского ученого Л. С. Выготского «Психология искусства» вышла первым изданием в 1965 г., вторым – в 1968 г. и завоевала всеобщее признание. В ней автор резюмирует свои работы 1915-1922 годов и вместе с тем готовит те новые психологические идеи, которые составили главный вклад Выготского в науку. «Психология искусства» является ...
Отряду ОМОН поставлена задача усмирить распоясавшихся хулиганов. Но вместо кучки бритоголовых подростков перед шеренгами стражей правопорядка вдруг появляется целая толпа хорошо вооруженных и подготовленных фанатиков. Вспыхивает настоящая уличная война. А невдалеке тем временем вожди скинхэдов, помешанные на мистике третьего рейха, приступили к таи...
Психология зла
Сергей Герасимов
Правообладатель:
Автор
Дата выхода: 1999
Объем: 590k

объявления

Влияние совместимости родителей на взаимоотношения ребенка в детском коллективе

[Педагогика] - скачать

Источник питания

[Радиоэлектроника] - скачать

Лазер

[Радиоэлектроника] - скачать

Клиническая типология и классификация посттравматического стрессового расстройства

[Медицина] - скачать

Бриллианты

[Химия] - скачать