Химия скачать реферат

[ книги ] [ рефераты ] [ новости ] [ ридеры ] [ регистрация ] [ вход ]
[ новинки книг ] [ категории книг ] [ правила ]

БРОМ скачать реферат

БРОМ (лат. Bromum), Br - химический эле¬мент VII группы периодической системы Мен¬делеева, относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жид¬кость с сильным неприятным запа¬хом. Бром открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. При¬родный бром состоит из 2 стабильных изо¬топов 79Br (50,34%) и 81Br (49,46%). Из искусственно полученных радиоактив¬ных изотопов брома наиболее интересен 80Вr, на примере которого И. В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.

Нахождение в природе.
Содержание брома в земной коре (1,6*l0-4% по массе) оценивается в 1015-1016 т. В главной своей массе бром находится в рас¬сеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространённых галогенидах. Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03% Br, в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3% Вr), а также в морской воде (0,065% Br), рапе соляных озёр (до 0,2% Br) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтя¬ными месторождениями (до 0,1% Br). Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточ¬ных рассолах морских и озёрных водоё¬мов. Бром мигрирует в виде легко раство¬римых соединений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представ¬ленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Сl, Br) и иодэмболитом Ag (Сl, Вr, I). Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебро-содержащих месторождений, формирую¬щихся в засушливых пустынных облас¬тях.

Физические и химические свойства.
При -7,2°С жид¬кий бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета, tкип 58,78°С. Плот¬ность жидкого брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г брома в 100 г Н2О при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br2*8H2O. Особенно хорошо растворим бром во многих органических раство¬рителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состо¬ит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800°С; диссоциация наблю¬дается и при действии света.
Конфигурация внешних электронов ато¬ма брома 4s2 4p5. Валентность брома в соединени¬ях переменна, степень окисления равна -1 (в бромидах, напр. КВr), +1 (в гипобромитах, NaBrO), +3 (в бромитах, NaBrO2), +5 (в броматах, КВrО3) и + 7 (в пербромагах, NaBrO4). Химически бром весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и иодом. Взаимодействие брома с серой, селеном, тел¬луром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром реагирует с некоторыми ме¬таллами, например калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с без¬водным бромом с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бро¬мида, нерастворимого в броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию брома, даже при повышенных температурах и в присут¬ствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с бромом). С кислородом, азотом и углеродом бром непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения брома с этими элемен¬тами получают косвенным путём. Тако¬вы крайне непрочные окислы Br2O,BrO2 и Вr3О8.
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в вод¬ных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бро¬мидов также под действием сильных окислителей в кислой среде. При растворении в воде бром частич¬но реагирует с ней с образованием бромистоводо-родной кислоты НВr и неустойчивой бромноватистой кислоты НВrО. Раствор брома в воде называют бромной водой. Из реакций брома с орга¬ническими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).

Получение и применение.
Исходным сырьём для получения брома слу¬жат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного произва, содержащие бром в виде бромид-иона Вг-. Бром выделяют при помощи хло¬ра и отго¬няют из раствора водяным паром или воздухом. Отгонку паром ведут в колон¬нах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к брому материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие из колонны, кон¬денсируют в керамиковых холодильни¬ках. Далее бром отделяют от воды и очища¬ют от примеси хлора дистилляцией. Отгонка воздухом позволяет использо¬вать для получения брома рассолы с его низ¬ким содержанием, выделять бром из которых паровым способом в результате большо¬го расхода пара невыгодно. Из получае¬мой бромовоздушной смеси бром улав¬ливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа, которое, в свою очередь, получают восстановлением FеВг3 железными стружками, а также раство¬ры гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием оромистоводородной и серной кислот. Из полученных полу¬продуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. В случае необходимости полу¬продукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного брома.
Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, брон¬хит, иногда смерть. Предельно допусти¬мые концентрации паров брома в воздухе 2 мг/м3. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги, Работы с бромом следует проводить в вытяж¬ных шкафах. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак, исполь¬зуя для этой цели сплыю разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока. Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обож¬жённые места смазывают ланолином.
Бром применяют довольно широко. Он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производ¬ных. Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как ин¬сектициды. Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду ис¬пользуют при химических анализах для опре¬деления многих веществ. В медицине исполь¬зуют бромиды натрия, калия, аммония, а также органичанические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повы¬шенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее.

Бром в организме.
Бром - постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растения содержат в среднем 7*10-4% брома на сырое вещество, животные 10-4%. Бром найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи). В крови здорового человека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг%. С помощью радиоактивного брома (82Br) установлено избирательное погло¬щение его щитовидной железой, мозго¬вым слоем почек и гипофизом. Введён¬ные в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию про¬цессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от пере¬напряжения тормозного процесса. Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, бром вступает в конкурентные отно¬шения с иодом, что влияет на деятель¬ность железы, а в связи с этим - и па состояние обмена веществ.

Добавлен: 08.01.2012, 22:07 [ Скачать с сервера (44.0 Kb) ]
Категория: Химия | Добавил: Lakomka
Просмотров: 1468 | Загрузок: 148
Рейтинг: 0.0/0

форма входа

Логин:
Пароль:

объявления

Вы задаетесь вопросами «В чем феномен лидерства?» и «Можно ли научиться быть лидером»? Тогда эта книга для вас. На примере одной из самых драматичных историй великих путешествий автор показывает разные модели лидерства, основываясь на многочисленных документах.

Эта художественная книга входит в список обязательных к прочтению на курсе ...
«Анна Каренина», один из самых знаменитых романов Льва Толстого, начинается ставшей афоризмом фразой: «Все счастливые семьи похожи друг на друга, каждая несчастливая семья несчастлива по-своему». Это книга о вечных ценностях: о любви, о вере, о семье, о человеческом достоинстве.
Данная книга – настоящая находка для карьериста, желающего преуспеть в жизни. Она содержит интересные и в то же время реально выполнимые советы по поводу того, как выгодно изменить свой социальный статус. Кроме того, издание подробно рассматривает психологический аспект карьерного вопроса и дает читателю ряд способов преодоления проблем, связанных ...
Книга мастера отечественной научно-популярной литературы Бориса Анастасьевича Кордемского - сборник математических миниатюр: разнообразных занимательных эссе и сказочек, фантазий и просто задач.
Все, кто увлекается математикой, - независимо от возраста - получат возможность потренировать мышление, находчивость и изобретательность.

объявления

Теория вариометров

[Геодезия, геология] - скачать

Специзделие

[Физика] - скачать

Общие сведения и применение открытиях благородных газов

[Химия] - скачать

Влияние семьи на становление личности

[Социология] - скачать

Энергия связи и дефект масс

[Физика] - скачать

- Вологда
- Xyдoжecтвeнный peaлизм H. A. Heкpacoвa
- Букинистческие издания
- Двери ПВХ входные и межкомнатные
- Филocoфcкиe и coциaльныe paccкaзы B. Г. Kopoлeнкo
- Брокерская компания - это
- Обои под покраску
- Хмельницкий (город): достопримечательности
- Meтaфopa и ee виды
- Как растянуть мышцы спины
- Лицензия или разрешение дающее определенные права
- Ocoбeннocти aнтичнoй литepaтypы
- Что такое контекстная реклама?
- Как проверить квартиру на чистоту документов перед покупкой?
- Oбpяды и oбpядoвый фoльклop
- H. A. Heкpacoв кaк литepaтypный opгaнизaтop. Издaтeльcкaя дeятeльнocть пиcaтeля
- Игра за Спецназ в Counter-Strike 1.6
- Kнигoпeчaтaниe и paзвитиe эcтoнcкoй литepaтypы в XVII в.
- Как выбрать юриста оказывающего юридические услуги
- Что такое алмазный инструмент и что мы знаем о нем
- Bлияниe нayки нa литepaтypy
- Литepaтypoвeдeниe и иcкyccтвoзнaние
- Черкассы: достопримечательности и описание
- Хмельницкий (город): достопримечательности
- Достопримечательности Винницы
- Филocoфcкo-иcтopичecкaя кoнцeпция poмaнa «Пeтepбypг» Aндpeя Бeлoгo
- Poмaн «Пeтepбypг» Aндpeя Бeлoгo: o Poccии и peвoлюции
- Виды бейджей. Размер бейджа и его предназначение
- Преимущества окон из лиственницы
- Спутниковый интернет и его преимущества
- Прокат автомобилей: преимущества и достоинства
- Мягкая кровля: виды, особенности монтажа, преимущества
- Яблоня — особенности выращивания и выбора саженцев
- Общие сведения и краткая история Майкопа
- Что такое вывод из запоя
- Пoэтичecкoe твopчecтвo Aндpeя Бeлoгo нaчaлa 1900-x гг.
- «Cимфoнии» Aндpeя Бeлoгo и иx xyдoжecтвeнныe ocoбeннocти
- Первый раз в детский сад. Медицинская карта для детского сада
- Что такое лотки для теплотрасс? Какие функции они выполняют?
- Пpeкpacный и cтpaшный миp в пoэзии A. A. Блoкa
- Pacцвeт пoэтичecкoгo тaлaнтa A. A. Блoкa в 1910-e гг.
- Виды теплообменников, их устройство и принцип работы
- Мебельный крепеж – виды и особенности применения
- Балет для взрослых: в чем преимущество популярного танцевального направления
- Тайский бокс и его особенности
- Что такое аккумулятор и для чего он нужен в автомобиле?
- Преимущества работы вебкам модели на студии
- Достоинства сигар и их история
- Как выбрать лучшего адвоката по уголовным делам?
- Пepвыe пoэтичecкиe oпыты Aлeкcaндpa Aлeкcaндpoвичa Блoкa