Химия скачать реферат

[ книги ] [ рефераты ] [ новости ] [ ридеры ] [ регистрация ] [ вход ]
[ новинки книг ] [ категории книг ] [ правила ]

ХЛОР скачать реферат

ХЛОР (лат. Chlorum), Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менде¬леева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0 °С, 0,1 Мн/м2) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми чис¬лами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т1/2 соответственно 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1*105 лет; 37,3; 55,5 и 1,4 мин. 36Cl и 38Cl используются как изотопные индикаторы.

Историческая справка.
Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимо¬действием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зе¬лёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак пред¬ложил для этого элемента название хлор.

Распространение в природе.
Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7*10-2% по массе, в кислых изверженных поро¬дах - гранитах 2,4*10-2, в основ¬ных и ультраосновных 5*10-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет вод¬ная миграция. В виде иона Cl- он содер¬жится в Мировом океане (1,93%), под¬земных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них - галит NаCl. Изве¬стны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Nа, К) Cl, карналлит КCl*МgCl2*6Н2О, каинит КCl*МgSO4*ЗН2О, бишофит МgCl2*6Н2О. В истории Земли большое значение имело поступление содержаще¬гося в вулканических газах НCl в верхние ча¬сти земной коры.

Физические и химические свойства.
Xлор имеет tкип - 34,05 °С, tпл - 101 °С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0 °С 12,21 г/л; жид¬кого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твёрдого хлора при -102 °С 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров хлора при 0 °С 0,369; при 25 °С 0,772; при 100 °С 3,814 Мн/м2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. Те¬плота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоёмкость газа при постоянном давле¬нии 0,48 кдж/(кг*К) [0,11 кал/(г*°С)]. Xлор хорошо растворяется в ТiСl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане и четырёххлористом углероде). Мо¬лекула хлора двухатомна (Cl2). Степень термической диссоциации Cl2+243 кдж  2Cl при 1000 К равна 2,07*10-4%, при 2500 К 0.909%.
Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs2 3р5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окис¬ления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl- 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв.
Химически хлор очень активен, непосред¬ственно соединяется почти со всеми ме¬таллами (с некоторыми только в присут¬ствии влаги или при нагревании) и с не¬металлами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соеди¬нениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные ме¬таллы в присутствии следов влаги взаи¬модействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с су¬хим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмо¬сфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изго¬товления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. Фосфор воспламеняется в ат¬мосфере хлора, образуя РСl3, а при даль¬нейшем хлорировании - РСl5; сера с хлором при нагревании дает S2Сl2, SСl2 и другие SnClm. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с обра¬зованием хлористого водорода (это цеп¬ная реакция).
Максимальная температура водородно-хлор¬ного пламени 2200 °С. Смеси хлора с во¬дородом, содержащие от 5,8 до 88,3% Н2, взрывоопасны.
С кислородом хлор образует окислы: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хло¬риты, хлораты и перхлораты. Все кис¬лородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляю¬щимися веществами. Окислы хлора мало¬стойки и могут самопроизвольно взры¬ваться, гипохлориты при хранении мед¬ленно разлагаются, хлораты и перхло¬раты могут взрываться под влиянием инициаторов.
Xлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты: Сl2 + Н2О  НСlО + НСl. При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды: 2NаОН + Сl2 = NаСlO + NаСl + Н2О, а при нагревании - хлораты. Хлориро¬ванием сухой гидроокиси кальция полу¬чают хлорную известь. При взаимодействии аммиака с хлором образуется трёххлористый азот. При хлорировании ограниченных соединений хлор либо замещает водород: R—Н + Сl2 = RСl + НСl, либо присоединяется по кратным связям:

С=С + Сl2  СlС—ССl

образуя различные хлорсодержащие органические сое¬динения.
Xлор образует с другими галогенами межгалогенные соединения. Фториды СlF, СlF3, СlF5 очень реакционноспособны; например, в атмосфере СlF3 стеклянная вата самовоспламеняется. Известны со¬единения хлора с кислородом к фтором - оксифториды хлора: СlО3F, СlО2F3, СlOF, СlОF3 и перхлорат фтора FСlO4.

Получение.
Xлор начали произво¬дить в промышленности в 1785 взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом. В 1867 английский химик Г. Дикон разработал способ получения хлора оки¬слением НСl кислородом воздуха п при¬сутствии катализатора. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом вод¬ных растворов хлоридов щелочных ме¬таллов. По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95% хлора в мире. Не¬большие количества хлора получаются попутно при производстве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хло ридов. В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн. тонн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NаСl: 1) в электролизёрах с твёрдым катодом и пористой фильтрую¬щей диафрагмой; 2) в электролизёрах с ртутным катодом. По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяет

Добавлен: 02.05.2012, 02:38 [ Скачать с сервера (52.5 Kb) ]
Категория: Химия | Добавил: Lakomka
Просмотров: 1062 | Загрузок: 118
Рейтинг: 0.0/0

форма входа

Логин:
Пароль:

объявления

Роман-утопия Виктора Пелевина о глубочайших тайнах женского сердца и высших секретах летного мастерства.
Образование солнечных систем (извлечение из большой рукописи 1924-1925 года.Ноябрь 1925 года) и споры о причине космоса
К.Э. Циолковский
Жанр:
Старинная литература: прочее
Правообладатель: Библиотечный фонд
Дата выхода: 1925
Усыновленный в младенчестве мальчик и украденная лошадь устремились галопом к долгожданной свободе в Нарнию. Нарния – волшебная страна, где лошади разговаривают, а отшельники иногда искренне радуются компании; где злодей превращается в вислоухого осла, а отважный мальчик с чистой душой и открытым сердцем отправляется в бой, и подвиг его будет щедро...
Металлургия: новые вызовы, старые проблемы

Перспектива вступления в ВТО, несовершенство бизнес-процессов, устаревшая технологическая база и потребность в инновациях станут, по мнению экспертов, основными факторами, определяющими заинтересованность предприятий отрасли металлургии в ИТ.

объявления

Выпрямители

[Радиоэлектроника] - скачать

Общее представление о гомеопатии, фитотерапии. Достоинства и недостатки

[Медицина] - скачать

Месторождение лечебных грязей бухты Экспедиции Владимир Васильченко

[География] - скачать

Самостоятельная работа

[Педагогика] - скачать

Влияние родительских отношений на развитие и преодоление тревожности у детей старшего дошкольного возраста

[Педагогика] - скачать

- Особенности выкупа кредитных авто
- Коррекция скул при помощи перманентного макияжа
- Нижнее белье для женщин
- Профнастил
- Poмaнтизм кaк явлeниe литepaтypнoгo пpoцecca
- Полимерные полы
- Напольная плитка
- Sony Xperia P
- Русские писатели за границей
- Транспортные грузоперевозки
- Aллeгopия кaк xyдoжecтвeннoe cpeдcтвo
- Какие достоинства у натяжных потолков?
- Автоюрист по страховым спорам
- Достопримечательности Украины
- Встреча Нового года в Монголии
- Гавриил Абрамович Юшваев
- Тандыр - что это такое?
- Как правильно выбрать гостиницу?
- Выбор ритуального венка
- Сайдинг
- Ocoбeннocти лиpики A. B. Koльцoвa
- Tвopчecкaя дeятeльнocть Aлeкceя Bacильeвичa Koльцoвa
- Преимущества мини-котельной
- Tвopчecтвo Гpибoeдoвa и eгo кoмeдия «Гope oт yмa»
- Poмaнтизм кaк явлeниe литepaтypнoгo пpoцecca
- Особенности и достоинства речных круизов
- Пoвecть «Бeднaя Лизa» H. M. Kapaмзинa
- Aлeкcaндp Paдищeв pyccкий пиcaтeль XVIII вeкa
- Наружная (уличная) реклама
- Электрический теплый пол
- Пожарная лицензия МЧС на сигнализацию
- Казино это
- Что такое автомобильные подкрылки
- Фильтр-пресс
- Ocoбeннocти эcтoнcкoй литepaтypы pyбeжa XIX и XX вeкoв
- Kнигoпeчaтaниe и paзвитиe эcтoнcкoй литepaтypы в XVII в.
- Адвокат по уголовным делам
- Шлемы виртуальной реальности
- Сервис заметок Evernote
- Филocoфcкиe ocнoвы дpeвнepyccкoй литepaтypы
- Иcтopичecкиe пpeдпocылки зapoждeния литepaтypы
- Шипы и шины
- Среднее специальное образование дистанционно
- Садовые скамейки
- Xyдoжecтвeнныe ocoбeннocти пocлoвиц и пoгoвopoк
- Meтaфopa и ee виды
- Крафтовое пиво это
- Факты о цветочных букетах
- Porsche история
- Банкет с полным обслуживанием