Химия скачать реферат

[ книги ] [ рефераты ] [ тесты ] [ ридеры ] [ регистрация ] [ вход ]
[ новинки книг ] [ категории книг ] [ правила ]

ХЛОР скачать реферат

ХЛОР (лат. Chlorum), Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менде¬леева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0 °С, 0,1 Мн/м2) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми чис¬лами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т1/2 соответственно 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1*105 лет; 37,3; 55,5 и 1,4 мин. 36Cl и 38Cl используются как изотопные индикаторы.

Историческая справка.
Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимо¬действием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зе¬лёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак пред¬ложил для этого элемента название хлор.

Распространение в природе.
Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7*10-2% по массе, в кислых изверженных поро¬дах - гранитах 2,4*10-2, в основ¬ных и ультраосновных 5*10-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет вод¬ная миграция. В виде иона Cl- он содер¬жится в Мировом океане (1,93%), под¬земных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них - галит NаCl. Изве¬стны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Nа, К) Cl, карналлит КCl*МgCl2*6Н2О, каинит КCl*МgSO4*ЗН2О, бишофит МgCl2*6Н2О. В истории Земли большое значение имело поступление содержаще¬гося в вулканических газах НCl в верхние ча¬сти земной коры.

Физические и химические свойства.
Xлор имеет tкип - 34,05 °С, tпл - 101 °С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0 °С 12,21 г/л; жид¬кого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твёрдого хлора при -102 °С 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров хлора при 0 °С 0,369; при 25 °С 0,772; при 100 °С 3,814 Мн/м2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. Те¬плота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоёмкость газа при постоянном давле¬нии 0,48 кдж/(кг*К) [0,11 кал/(г*°С)]. Xлор хорошо растворяется в ТiСl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане и четырёххлористом углероде). Мо¬лекула хлора двухатомна (Cl2). Степень термической диссоциации Cl2+243 кдж  2Cl при 1000 К равна 2,07*10-4%, при 2500 К 0.909%.
Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs2 3р5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окис¬ления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl- 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв.
Химически хлор очень активен, непосред¬ственно соединяется почти со всеми ме¬таллами (с некоторыми только в присут¬ствии влаги или при нагревании) и с не¬металлами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соеди¬нениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные ме¬таллы в присутствии следов влаги взаи¬модействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с су¬хим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмо¬сфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изго¬товления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. Фосфор воспламеняется в ат¬мосфере хлора, образуя РСl3, а при даль¬нейшем хлорировании - РСl5; сера с хлором при нагревании дает S2Сl2, SСl2 и другие SnClm. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с обра¬зованием хлористого водорода (это цеп¬ная реакция).
Максимальная температура водородно-хлор¬ного пламени 2200 °С. Смеси хлора с во¬дородом, содержащие от 5,8 до 88,3% Н2, взрывоопасны.
С кислородом хлор образует окислы: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хло¬риты, хлораты и перхлораты. Все кис¬лородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляю¬щимися веществами. Окислы хлора мало¬стойки и могут самопроизвольно взры¬ваться, гипохлориты при хранении мед¬ленно разлагаются, хлораты и перхло¬раты могут взрываться под влиянием инициаторов.
Xлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты: Сl2 + Н2О  НСlО + НСl. При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды: 2NаОН + Сl2 = NаСlO + NаСl + Н2О, а при нагревании - хлораты. Хлориро¬ванием сухой гидроокиси кальция полу¬чают хлорную известь. При взаимодействии аммиака с хлором образуется трёххлористый азот. При хлорировании ограниченных соединений хлор либо замещает водород: R—Н + Сl2 = RСl + НСl, либо присоединяется по кратным связям:

С=С + Сl2  СlС—ССl

образуя различные хлорсодержащие органические сое¬динения.
Xлор образует с другими галогенами межгалогенные соединения. Фториды СlF, СlF3, СlF5 очень реакционноспособны; например, в атмосфере СlF3 стеклянная вата самовоспламеняется. Известны со¬единения хлора с кислородом к фтором - оксифториды хлора: СlО3F, СlО2F3, СlOF, СlОF3 и перхлорат фтора FСlO4.

Получение.
Xлор начали произво¬дить в промышленности в 1785 взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом. В 1867 английский химик Г. Дикон разработал способ получения хлора оки¬слением НСl кислородом воздуха п при¬сутствии катализатора. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом вод¬ных растворов хлоридов щелочных ме¬таллов. По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95% хлора в мире. Не¬большие количества хлора получаются попутно при производстве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хло ридов. В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн. тонн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NаСl: 1) в электролизёрах с твёрдым катодом и пористой фильтрую¬щей диафрагмой; 2) в электролизёрах с ртутным катодом. По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяет

Добавлен: 02.05.2012, 02:38 [ Скачать с сервера (52.5Kb) ]
Категория: Химия | Добавил: Lakomka
Просмотров: 934 | Загрузок: 111
Рейтинг: 0.0/0

форма входа

Логин:
Пароль:

объявления

«Чужая душа – потемки…». Как часто вы произносите вслух или про себя это расхожее выражение? Как часто вы, пообщавшись с приятелем, коллегой по работе или соседом, пожимаете плечами: «Странный он какой-то…». Если чаще, чем вам хотелось бы, тогда эта книга вам необходима.

Это карманный справочник человеческих характеров, который раскрое...
Эта книга поможет проложить вам кратчайший путь в мир богатых возможностей операционной системы Mac OS X Lion. С ее помощью читатель познакомится с самыми различными сторонами операционной системы.

В книге есть все – от самых основ, благодаря которым начинающие пользователи сразу смогут сориентироваться и начать работу с компьютером Ma...
Cвязи решают все! Уже давно в Европе и Америке одним из главных навыков, в частности для предпринимателя и менеджера, считается нетворкинг – умение открыто и искренне общаться с самыми разными людьми, выстраивая сеть полезных знакомств. Автор этой книги, собравший в своей записной книжке более пяти тысяч контактов сильных мира сего, делится секрета...
Трудно переоценить значение правильного питания для ребенка первых лет жизни. Различные компоненты пищи служат строительным материалом для клеток, органов и тканей. От полноценности, сбалансированности рациона малыша и соблюдения оптимального режима питания зависит его здоровье как в настоящий период, так и в будущем. Молодые родители не всегда уве...

объявления

Деменции позднего возраста

[Медицина] - скачать

Оповідання Володимира Винниченка для дітей та методика їх вивчення на уроках позакласного читання та в позаурочний час.

[Педагогика] - скачать

Рекреационный туризм.

[Физкультура и Спорт] - скачать

Страховые платежи по договорам добровольного страхования работников

[Экономика и Финансы] - скачать

АЛЕКСЕЙ КАПИТОНОВИЧ ГАСТЕВ И АЛЬТЕРНАТИВНАЯ ПЕДАГОГИКА 20-Х ГОДОВ XX В.

[Педагогика] - скачать